Question

高二化学 需要具体的解答过程 谢谢

某金属单质为0.05mol，与氯气反应后，质量增加3.35g，该单质是
A Fe B Mg C Al D Na

Answer 1

解析：金属与氯原子结合的物质的量之比为：

n(M)∶n(Cl)=0.1 mol∶=1∶2

故氯化物的化学式为。

 

 

 

Answer 2

解：n（Cl2）==3.35/71=0.047mol
所以金属与氯气反应的物质的量之比是1:1
即形成金属盐中金属与氯原子个数比为1:2
即为MgCl2
所以选择B

Answer 3

根据质量守恒定律可知：质量增加的就是氯气的质量
氯气的摩尔质量是35.5mol/g
3.55克就是0.1mol的氯气
所以该物质的化学计量数之比是1:2，所以是镁

追问

为什么质量增加的就是氯气的质量
谢谢了

追答

囧。因为金属单质就是0.05mol，既然增加了3.35g的质量，那根据质量守恒定律，这个增加的质量只能是氯化镁的质量减去镁的质量等于氯的质量。

追问

不好意思 再问下下 是不是指生成物和金属单质相比增加了3.55g？太感谢了 谢谢

追答

是的

Answer 4

0.05mol金属和0.05mol氯气反应，就是一比一，这是氯化镁，选择B

Answer 5

mg