Question

关于原电池的叙述正确的是（ ）

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
B．在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0，设计成原电池
C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175
g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
为什么答案C不对？

Answer 1

铅溶解后为+2价离子，（负极）Pb-2e==Pb2+；（正极）2H++2e==H2。则Pb~H2，是1:1的。
（5.175/207）*22400=560ml氢气。

Answer 2

解:设溶解5.175 g铅在标准状况下生成氢气的体积为X
Pb+2HCl =PbCl2 + H2↑
207 224
5.175g X
X=5.6L=560ml