Question

求一道化学计算题，谢谢

尿素是一种肥效高的常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2。现有一种尿素样品，测得氮元素的质量分数为43.5%，试通过计算说明这份尿素样品室纯净物还是混合物。

Answer 1

首先计纯尿素物质的N元素的质量分数：分子量N=14，O=16，H=1，C=12，CO（NH2）2总分析量=60，N%=（14*2）/60=46.6%，也就是说，纯尿素的N质量分数是46.6%，而实际是43.5%，因此不是纯净物

Answer 2

混合物

追问

试通过计算说明，谢谢，你个S.B

Answer 3

CO（NH2）2 氮元素的质量分数为 28/60=46.7% 混合物

追问

请问能不能再详细一点呢，谢谢

追答

如果是纯净物那么氮元素的质量分数为 28/60=46.7% 现在氮元素的质量分数为43.5%，小于纯净物的氮原子的质量分数，说明不是纯净物呗，要是就一样了

Answer 4

相对分子质量为12+16+2*（14+1*2）=60；其中氮元素的质量分数为2*14/60=0.46>0.435;说明此尿素是混合物。