二价铁如何与双氧水反应
二价铁在酸性条件下被过氧化氢氧化成为三价铁。
2Fe2+ （亚铁离子）+ H2O2（双氧水） + 2H+（氢离子） = 2Fe3+（铁离子） + 2H2O（水）
【注意：右边要加氢离子】
Fe2+ 亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。
因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
扩展资料：
双氧水化学性质
1、氧化性（油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）
原理：硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅
（需要碱性介质）
2、还原性 和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。
3、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。
4、取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。
5、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
6、过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。
7、纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。
参考资料来源：百度百科-亚铁离子
参考资料来源：百度百科-双氧水
上海辐新
2024-11-19 广告
解：二价铁与双氧水的反应式如下。
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
二价铁与双氧水发生的是氧化还原反应。在反应中Fe²⁺作为还原剂，H₂O₂作为氧化剂。
反应过程中，还原剂Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，而氧化剂H₂O₂被还原成H₂O。
扩展资料：
1、过氧化氢的物化性质
过氧化氢的化学式H₂O₂。H₂O₂可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
H₂O₂的分子量为34，密度为1.13g/mL ，熔点为-0.43℃，沸点为158 ℃。
2、二价铁物化性质
Fe²⁺ 亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉。
参考资料来源：百度百科-二价铁
参考资料来源：百度百科-过氧化氢
二价铁与双氧水的化学反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。
在酸性条件下加双氧水氧化二价铁是基于将二价铁氧化为三价铁，而三价铁的水解pH值较低，所以当pH=3左右时，会生成氢氧化铁沉淀析出。
当氧化完毕，生成三价铁沉淀后再加入硫酸，则pH值降低，当pH降到一定值后，沉淀物将会溶解进入溶液，所以溶液里的沉淀铁不会被析出。
扩展资料：
三价铁可以作为双氧水分解的催化剂，不会因为双氧水的分解而发生量的变化，这是在宏观上的分析，而双氧水的氧化性会将二价铁氧化，生产三价铁。
所以二价铁减少了，三价铁增多了，原来如果只有三价铁离子，那要另外考虑。
双氧水是既具有氧化性又具有还原性的物质（实际上都基于它的不稳定性）。双氧水从氧化性和还原性上说由于双氧水具有“两性”所以很容易自发分解，尤其在有催化剂的作用中。
而亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与双氧水在一定条件下反应
参考资料：百度百科-过氧化氢
参考资料：百度百科-二价铁
双氧水和Fe3+不会反应，但是Fe3+可以作为催化剂，加速H2O2的分解：
2H2O2 ==(Fe3+)== 2H2O + O2
