Question

现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：【急急急急】

①取少量该溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红色；
②取少量该溶液，滴加锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；
③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硫酸，沉淀不溶解。
（1）根据上述实验回答：被检验的溶液是______。
（2）写出该溶液与硝酸钡反应的化学式__________________________________。

Answer 1

少年，这个貌似不难哦。紫色石蕊试液变红说明是酸或者含氢离子------>加入Zn发出无色无味点燃呈淡蓝色这是H2，再次说明是酸；------>会与硝酸钡反应生成白色沉淀说明有可能是硫酸，反应式：
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3，沉淀遇到硫酸又不会溶解说明确实是硫酸。（NO3根离子一般不会形成没有沉淀的）

Answer 2

(1) 硫酸 (首先石蕊变红,酸性,然后与锌置换出氢气,最后与钡离子结合成不溶酸的硫酸钡沉淀)

(2) H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3

希望能帮到你~