Question

高中化学选择中不能大量共存的题怎么解？有什么方法技巧吗？

Answer 1

当然有技巧啊，得背一些东西的。可以反应的就不能够共存的。所谓共存是指各离子之间不发生反应（包括生产沉淀、产生气体）；所谓无色是指溶液中不能存在有颜色的离子（常见有亚铁离子浅绿色、铁离子是黄色、铜离子是蓝色）；透明溶液也就是离子之间不能产生沉淀的反应。
一.离子间相互反应不能大量共存
1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+ 和SO42- ， Ag+ 和Cl- ， Cu2+ 和OH-。
2.相互结合形成挥发性物质。如：H+ 和S2-、HS- 、CO32- 、HCO32-、SO32- 、HSO3- 等。
3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+ 和OH- 、PO43- 弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2- 和Al3+ ， Fe3+ 和CO32- 。
5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+ 和S2-、I- ， MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。
6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存
1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子。
2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH- 不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。如：有MnO4- 离子大量存在的溶液中，I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I- 离子大量存在的溶液中，Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。
6.其它特殊条件，如：
①加入铝能放出H2 的溶液中
②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”
③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”
④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”
以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量存在。
希望可以帮助你如果对你有用的话，就采纳吧！

Answer 2

能反应就不能大量共存，反应的条件分成四种类型：
1.复分解反应类型的条件：①生成沉淀，如BaSO4、CaCO3、AgCl等；②生成气体，如CO2、SO2、NH3、H2S等；③生成弱酸，如碳酸、醋酸、亚硫酸、亚硝酸等；④生成弱碱， 如Fe（OH）3、Cu（OH）2、Mg(OH)2、Al（OH）3等；⑤生成水（H2O）。
比如Ba2+和SO42-不能共存，因为两者相遇会生成BaSO4的沉淀。
2.氧化还原反应类型的条件：强氧化性的物质遇到强还原性的物质如H+和NO3-与Fe2+不能共存，因为H+和NO3-有强氧化性，Fe2+有强还原性，发生氧化还原反应而不能大量共存。
3.络合反应：如Fe3+与SCN-不能大量共存
4.双水解反应：如Al3+与CO32- 、HCO3-等

Answer 3

所谓共存是指各离子之间不发生反应（包括生产沉淀、产生气体）；所谓无色是指溶液中不能存在有颜色的离子（常见有亚铁离子浅绿色、铁离子是黄色、铜离子是蓝色）；透明溶液也就是离子之间不能产生沉淀的反应