Question

甲乙两烧杯中各盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠，怎样判断谁过量啊

甲乙两烧杯中各有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液，加入等质量的铝粉。结束后气体比为1比2，求铝质量?怎样判断谁过量啊详细一点
为什么盐酸过量 铝粉不足呢？ 真心不懂 ，无奈求解

Answer 1

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2
反应结束后气体比为1比2,说明消耗掉的Al为1比2
由方程式可知,相同的Al,反应掉的盐酸比氢氧化钠多,所以盐酸不足,盐酸反应掉的铝为0.1mol,产生的氢气为0.15mol,
所以氢氧化钠产生的氢气为0.3mol,反应掉的Al和NaOH都是0.2mol,因为NaOH初始量为0.3mol(过量)
所以铝反应完,铝质量为0.2X27=5.4g
关键点:1:相同的铝,和酸或者碱反应,生成的氢气一样多!所以生成氢气的体积与参与反应的铝的量成正比
2:相同的铝,消耗的盐酸是相同条件下氢氧化钠的3倍(自己看方程式)