Question

除去粗盐中可溶性杂质钙离子、镁离子和硫酸根离子需要用NaOH,Na2CO3和BaCl2。一共有六种情况，我想问如...

除去粗盐中可溶性杂质钙离子、镁离子和硫酸根离子需要用NaOH,Na2CO3和BaCl2。一共有六种情况，我想问如何分析这六种情况，详细些。并说清楚为什么Ba离子必须放在碳酸根离子前。谢谢

Answer 1

1只有Ca2+ 加入Na2CO3 白色沉淀 过滤
2只有Mg2+ 加入NaOH 因为Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3 白色沉淀 过滤
3只有SO42-加入BaCl2 白色沉淀 过滤
4有Ca2+和Mg2+ 先加入Mg(OH)2过滤后再加入Na2CO3 原因同第二条 微溶的CaCO3会产生更难溶的沉淀
5有Ca2+和SO42- 先加入BaCl2 过滤后加入Na2CO3然后过滤 因为如果先加入碳酸钠再加入硫酸钡 溶液中将存在钡离子 需要再次加入Na2CO3
6有Mg2+和SO42- 先加入BaCl2过滤后再加入NaOH 原因同第五条
7三种离子都存在 先加入BaCl2过滤这样溶液中没有了SO42- 还剩下Ba2+ Ca2+和Mg2+
先加入NaOH过滤 这样还剩下Ca2+和Ba2+ 然后加入碳酸钠 过滤就妥了

Answer 2

NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl
BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl
都可以只要保证Na2CO3在BaCl2之后就行（可溶性钡盐有毒）
MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
滤液中加入适量盐酸，即可除去过量的CO32-和OH-。反应的化学方程式为：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
HCl + NaOH = NaCl +H2O
将溶液蒸发、结晶，即可得到纯净的氯化钠晶体