Question

化学题求解析过程。 将0.8g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，

固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：
温度（℃）
25
350
400
500
600
900
固体质量（g）
0.80
0.80
0.40
0.44
0.44
0.43

下列叙述错误的是（1）400℃时，容器中的固体为碳酸盐 （2）400℃~500℃，发生了化合反应 （3）600℃~900℃，发生的反应可表示为6Fe2O3===4Fe3O4+O2
A.仅（1） B.（1）（2） C.（1）（3） D（2）（3）

Answer 1

解：①400℃时，容器中的固体若为碳酸盐，则草酸亚铁分解生成的是碳酸亚铁和一氧化碳，
FeC2O4

△ .

FeCO3+CO

144 116
若只含有碳酸亚铁，质量不会减小一半，故①错误；
②当温度达到500℃时，质量达到0.44g，说明发生了化合反应，故②正确；
③达到900℃时，物质的质量开始减小，发生的是分解反应，故③正确；
故选A．

Answer 2

（2）根据铁元素守恒，FeC2O4分解时，先转变为FeO和二氧化碳和一氧化碳，要注意配平．故答案为：
FeC2O4
350℃-400℃ .​
FeO+CO2↑+CO↑
（3）根据铁元素守恒：6FeO→3Fe2O3→2Fe3O4
6×72：3×160：2×232
72：80：77.3 固体质量的变化趋势与表中提供的数据一致．故答案为：Fe2O3
（4）600～800℃内发生的反应是氧化铁分解为四氧化三铁和氧气，故答案为：
6Fe2O3
600℃-800℃ .
4Fe3O4+O2↑；

Answer 3

分少了。详细过程很麻烦 。

提示：质量的减少是因为分解过程中生成了一氧化碳或二氧化碳。
铁+2价，质量的增加（0.4--0.44）是在空气中氧化成+3价的氧化物。

而在整个过程中，铁质量守恒。

追问

你能把400℃以上温度的各种情况都分析一下吗，可以加分。