Question

一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为co，Co2和水蒸气，此混合气体质量为49.69，当其缓慢经过无水CaCl2时...

一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为co，Co2和水蒸气，此混合气体质量为49.69，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，原混合气体中CO2的质量是多少（需要详细解答过程

Answer 1

CaCl2吸收水，水的质量25.2g 物质的量1.4mol 根据H原子守恒，得出CH4的物质的量0.7mol
所以CO CO2的总物质的量0.7mol 总质量49.6-25.2=24.4
设xmolCO ymolCO2
(根据C的量）x+y=0.7
（根据质量）28x+44y=24.4
x=0.4 y=0.3
答案CO的质量=0.3*44=13.2

Answer 2

CaCl2吸收水蒸气，所以生成的水蒸气质量25.2g ，所含氢元素为25.2g *2/18=2.8g
根据反应中氢元素质量守恒，得出CH4中的氢元素为2.8g ，则甲烷的质量为2.8g/(4/16) =11.2g
甲烷中的碳元素为11.2g-2.8g=8.4g
CO CO2的总质量49.6g-25.2g=24.4g
设CO质量为x CO2质量为x
x+y=24.4g
(根据碳元素守恒）12/28x+12/44y=8.4g

y=13.2g
答:CO2的质量13.2g