Question

高中化学题求解答！

某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

A应该是80g对吧？怎么算的？

Answer 1

答案应吧该是D！Na+、Al3+、NO3-、Cl-加入硫酸阴离子的种类不变，故无SO42-、Ba2+、Cl-
引入离子或生成沉淀、易挥发气体。
A项中是80g,产物仅只有三氧化二铁
B项中生成的气体是一氧化氮，与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体
C项中，在酸性条件下，硝酸根氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应生成显血红色的络合物。

Answer 2

首先判断，含有一种阳离子就是FE2+
它与HNO3反应生成气体。
所以加入NAOH后，生成的是Fe（OH）2，但是在空气中加热会被氧气氧化生成三价的铁，也就是Fe2O3，0.5mol、、
所以答案就是80g

追问

为什么不是被氧化成Fe(OH)3?

追答

其实先是生成Fe（OH)2，然后加热与氧气生成Fe(OH）3，再失水生成Fe2O3，这样明白了么？？我刚刚省略了

追问

失水是因为后来又灼烧了对吧？

追答

对的！其实也可以这么理解，2Fe（OH)3可以看成Fe2O3.3H2O，带有的结晶水被蒸发了。

Answer 3

最后是Fe2O3，有0.5mol

Answer 4

1molFe(OH)2-------1molFe(OH)3--------0.5molFe2O3
0.5*160=80

追问

为什么后来会变成0.5molFe2O3？