Question

已知如下两个热化学方程式 C(s) O2(g)===CO2(g)；△H＝－393．5kJ／mol 2H2(g)

已知如下两个热化学方程式
C(s) O2(g)===CO2(g)；△H＝－393．5kJ／mol
2H2(g) O2(g)===2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ／mol
现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是
A．1：1 B l：2 C．2:3 D．3:2

说说过程，

Answer 1

设C的物质的量为A，H2的物质的量为B。
A+B=0.2
393.5A+241.8B=63.53
解方程组得：
A=0.1 B=0.1

Answer 2

A

Answer 3

我怎么记得是C

Answer 4

B 你把他们的相对质量分数对应写下来 带进去算 我打不来那么多化学式 就不做了