Question

初三~化学题中~物质除杂题应怎么分析~

要详细点~包含应注意的地方和要掌握的东西！！！快点呀

Answer 1

一、 物理方法 ，这一类不需要化学方程式。
1、过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2、结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
二、化学方法:原理
1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
2、反应后不能带入新的杂质。
3、反应后恢复原物状态。
4、操作方法简便易行。
这里化学方程式就是加入的物质和杂质的化学方程式。
常用化学除杂方法有以下几种：
1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
2、化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
化学方程式：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O
3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20
5、其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温煅烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
CaCO3=CaO+CO2，条件高温

Answer 2

除杂质的方法有2种：

1.除去杂质，即将反应掉
2.将杂质变为所需物质

注意：在除杂质的过程中不能引入其他杂质

Answer 3

HOHO~~~~~
多练习 熟能生巧
做题时看清题目 依据核心物质联想它的反应 看和题目是否符合

Answer 4

1.关于水的问题
首先要看题目中是否要求最终得到干燥的气体，如果是干燥的气体，通常要把气体中的水蒸气除去，比如通过浓硫酸、碱石灰、或者是二氧化钙粉末，而且除去水的洗气瓶是要放在最后，即水要在最后除去

但是在检验气体中是否含有水蒸气的时候一般是要放在最前面检验，一般用无水硫酸铜，水蒸汽会使无水硫酸铜由白变蓝因为除杂用的试剂一般都是溶液，气体通过溶液后必然会带有水蒸气，会影响后面的实验结果

2.除杂的常用试剂
气体 除杂试剂 检验试剂
二氧化碳 浓NaOH溶液 澄清石灰水
水 浓硫酸、碱石灰、 无水硫酸铜
二氧化钙粉末
氯化氢 水 石蕊
一氧化碳 灼热的氧化铜 无
氢气 灼热的氧化铜