Question

高中化学平衡题目

求详细解答

Answer 1

(1)a=b+0.4 系数相等,反应掉或生成的量都一样.所以a一定要比b多0.4

采用一边倒的计算方法。
平衡时的浓度，假设都往逆方向反应完。C反应掉1.6mol/L,则A得到0.8,B也得到0.8.这样剩余A有1.3,剩余B有0.9 所以a的最大值为1.3
假设平衡时的浓度,都往正方向反应完.B少量,按照B计算.当B反应掉0.1,则A也反应掉0.1,剩余A为0.4
所以a的最小值为0.4
(2)答案0.4---1.3

Answer 2

（a-0.5）：（b-0.1）：（1.6-c）=1:1:2
将他们替换C可以计算出a和b的关系。你自己计算吧。

a的取值：a

Answer 3

【思路点拨】由于无法判断平衡是从哪个方向建立的，可以分两种情况分析：①从正反应方向进行，②从逆反应方向进行。
根据题意，建立如下关系：
A2(气) + B2(气)2 C(气)
起始浓度 a b c
平衡浓度 0.5 0.1 1.6
浓度变化① (a-0.5) (b-0.1) (1.6-c)
或者 ② (0.5-a) (0.1-b) (c-1.6)
根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，得：(a-0.5)∶(b-0.1)∶(1.6-c)=1∶1∶2
或者(0.5-a)∶(0.1-b)∶(c-1.6)=1∶1∶2
解得：a=
b+0.4，a
=(c+2.6)／2
①若从正反应方向建立平衡，b= 0时，a取最小值0.4。
②若从逆反应方向建立平衡，c= 0时，a取最大值1.3。所以a的取值范围是0.4≤a≤1.3。
【解 答】(1)a =b+0.4；(2)0.4≤a≤1.3
【解法指要】用极端假设法求极值，用讨论法确定范围。
◆难点解说：由于可逆反应的正、逆反应都不能进行完全，所以可逆反应除起始状态外的任意状态(包括平衡状态)下，反应体系中的所有物质的物质的量或浓度均大于零。这就产生了一些不等式，化学平衡中有关范围的问题都是用这类不等式来解决的。
建立不等式的方法：分别假设某反应物和某生成物的量为零，计算出各物质的最大值和最小值。但要注意最小值不能小于零。
不等式中不等号的问题：因为只有起始状态物质的量可能为零，所以关于平衡状态的不等式不带等号(如例1)，关于起始状态的不等式可以带等号(如例2)。