Question

大学分析化学几道题？（不难）

1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL，用HCl液（0.1mol/L）滴定，计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴（0.1mol/L）时的PH值？
（答案：PH=3.14，PH=3.08）这3.08是怎么算出来的？
2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱，溶解，定容至250mL。取25.00 mL2份，1份以甲基橙为指示剂，耗去HCl ， 24.86 mL，另1份加过量氯化钡，这时生成碳酸钡沉淀，以酚酞指示剂滴定，耗去HCl 23.74mL，已知24.37 mLHCl需0.4852g硼砂（M=381.4）完全反应，求NaOH和碳酸钠的百分含量。
（答案：38.94%，2.43%）这个38.94%是怎么算的？
3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍，则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变（答案：小，这个怎么算的），化学计量点后0.1%的PH值变（答案：大）
4.称量时的减重法是什么？

谢

Answer 1

1.后加入的过量HCL由于含量太弱对HAC的解离没有太大影响,但是对溶液PH又影响,所以最后用nHCL+nHAC/V+V滴入=[H]作为氢离子浓度计算PH.
2.由HCL：硼砂=2：1反应得HCL浓度
氯化钡法测混合碱,甲基橙作指示剂的时候完全反应测定总碱度,反应为：NaOH+HCL=NaCL+H2O
Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2O消耗盐酸体积V1
第二份Na2CO3+BaCL2=BaCO3+2NaCL消耗体积V2
WNaOH=c*v2*Mnaoh/ms
Wna2co3=Chcl*(V1-V2)*Mna2co3/2ms
就可算答案了，算法是这个。总觉得你给的答案似乎有点问题，可能不同的书计量不一样。
3.sp前，PH=PKa+lgCA/CHA,浓度增大10倍平衡变化比值变化
4.自己查书去。。。老早的东西早忘了。。。。

要求加分。。。

Answer 2

1.滴定终点时：
n(Na+)=n(Cl-)=0.1*30e-3 mol (生成的量，未解离,下同)n(HAc) = n(Na+)
溶液体积 V= 30+70 = 100 ml
[H+] = (c(HAc)*Ka)^0.5
两滴大约是0.1ml HCl n(HAc) = n(Na+)+0.1*0.1e-3 (体积仍看做是100ml)
[H+] = (c(HAc)*Ka)^0.5

2.24.37 mLHCl需0.4852g硼砂（M=381.4）完全反应，这个是按照化学计量，据此，算出盐酸浓度。
HCl 23.74mL 全部用于中和 NaOH,由此，算出m(NaOH),即可得出38.94%

3。弱酸浓度增大10倍，则其电离度减小，未电离的弱酸多，滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变小。

4。忘了。