Question

甲乙两烧杯中各盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠，怎样判断谁过量啊

甲乙两烧杯中各有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液，加入等质量的铝粉。结束后气体比为1比2，求铝质量?怎样判断谁过量啊详细一点
为什么盐酸过量 铝粉不足呢？ 真心不懂 ，无奈求解

Answer 1

2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑
根据方程式，假设铝全部过量，则酸和碱全部反应完全，生成气体的体积比应为1:4，与事实不符。假设铝都不足，则铝都反应完全，那么生成的气体体积比应为1:1，仍与事实不符。因此这两个反应为一个铝过量，一个铝不足。当与碱反应的铝过量时，那么与酸反应的铝也必过量，此假设仍不成立。
因此可以断定与酸反应的铝过量，与碱反应的铝不足。
假设铝的物质的量为a moL,那么与酸反应生成的气体为：0.3 moL/6*3=0.15 moL。（0.3为酸的物质的量）
与碱反应生成的气体为：a/2*3=0.15*2=0.3 moL。可得a=0.2 moL。
即m铝=0.2*26=5.2g。

Answer 2

如果是铝完全反应，那么生成的H2就是1：1，而结束后气体比为1：2,可知：在盐酸中是铝过量，而在NaOH中则是铝不足。为什么？因为如果铝都过量的话，由下列方程式2Al+6HCl=3H2+2AlCl3---- ① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2---②, 可知，生成的气体是1：3。所以由①可计算出生成氢气的物质的量，再由氢气物质的量，根据②计算铝的质量。