Question

一氧化碳与氢气反应的热化学方程式 生成甲醇 急啊

Answer 1

一氧化碳与氢气反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l) △H=-128.84kJ/mol

一氧化碳化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性。一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。

燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。

扩展资料：

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。

（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态（同素异形体）时，还需将晶态（形）注明。

例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表无限稀释水溶液。

（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

一氧化碳是大气中分布最广和数量最多的污染物，也是燃烧过程中生成的重要污染物之一。在冶金、化学、石墨电极制造以及家用煤气或煤炉、汽车尾气中均有一氧化碳存在。大气中的CO主要来源是内燃机排气，其次是锅炉中化石燃料的燃烧。

CO是含碳燃料燃烧过程中生成的一种中间产物，最初存在于燃料中的所有碳都将形成CO。CO的形成和破坏过程都是受化学反应动力学机理所控制，是碳氢燃料燃烧过程中基本反应之一。

参考资料来源：百度百科-氢气

参考资料来源：百度百科-一氧化碳

Answer 2

解:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1=－283KJ/mol (1)
2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H2=－571.6kJ/mol (2)
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H3=－725.76kJ/mol (3)
由(3)式可得:CO2(g)+2H2O(1) =CH3OH(l)+3/2O2(g)△H4=725.76kJ/mol (4)
由(1)+(2)+(4)得:
CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) △H=-128.84kJ/mol

Answer 3

Co＋2H2＝CH3OH

追问

能量变化呢？

追答

（1）主要化学反应、
CO+H2——CH3OH(g)
当有二氧化碳存在时，二氧化碳按下列反应生成甲醇
CO2+H2——CO+H2O(g)
CO+H2——CH3OH(g)
两步反应的总反应式为：
CO2+3H2——CH3OH+H2O
（2）典型的副反应
2CO+4H2--------CH3OCH3+H2O
CO+3H2------CH4+H2O
4CO+8H2------C4H9OH+3H2O
放热，