判断芳香性的π电子数目怎么数呢？为什么双键上的负离子，不能算作两个派电子呢？
休克尔规则4n+2到底是什么电子呢？很纠结 展开
组成π键的电子才是π电子。最简单的双键比如乙烯的π键是π22（两个2一个上标一个下标，这里打不出格式来，看书上的样子你应该见过吧），二中心二电子π键，即有2个π电子。
其他比如π23，π46等等。
双键上的负离子的电子没有组成π键，不能算π电子。
芳香体系一般都是比较稳定的，按照休克尔规则，芳香体系的电子符合4n+2的规律。
环辛四烯本身是个大环，上面有8个π电子，但它不符合4n+2，不是芳香环。得到两个电子之后，10个电子符合4n+2了，成为芳香环，即新来的两个电子参与组成大π键了，所以π电子是10个。
但并不是所有的二负离子的两个电子都算进π电子，要先算算是不是符合4n+2。苯环要是能得到两个电子（这个结构不知道有木有，肯定是难得到的），苯二负离子依然是6个pai电子，它本来就是4n+2，新来的电子不参与组成大π键。
扩展资料：
一个单环化合物只要具有平面离域体系，它的π 电子数为4n+2(n=1，2，3，…整数），就有芳香性(当 n>7 时，有例外）。
或者说单环、平面、闭合兀体系、具有4n+2个丌电子的化合物具有芳香性 [5] 。其中n相当于简并的成键轨道和非键轨道的组数。
苯有六个π电子，符合4n+2规则，六个碳原子在同一平面内，故苯有芳香性。而环丁二烯，环辛四烯的π电子数不符合4n+2规则，故无芳香性。
凡符合休克尔规则，具有芳香性.不含苯环的具有芳香性的烃类化合物称作非苯芳烃，非苯芳烃包括一些环多烯和芳香离子等。
某些烃无芳香性，但转变成离子后，则有可能显示芳香性。如环戊二烯无芳香性，但形成负离子后，不仅组成环的5个碳原子在同一个平面上，且有6个π电子（n=1），故有芳香性.与此相似，环辛四烯的两价负离子也具有芳香性。
因为形成负离子后，原来的碳环由盆形转变成了平面正八边形,且有 10 个π电子（n=2），故有芳香性。
参考资料来源：百度百科——芳香性
乐享怡安化工
2024-10-28 广告
组成π键的电子才是π电子。最简单的双键比如乙烯的π键是π22（两个2一个上标一个下标，这里打不出格式来，看书上的样子你应该见过吧），二中心二电子π键，即有2个π电子。
其他比如π23，π46等等。双键上的负离子的电子没有组成π键，不能算π电子。芳香体系一般都是比较稳定的，按照休克尔规则，芳香体系的电子符合4n+2的规律。
芳环上的原子，在参与双键(π键)时贡献一个π电子(共振式另当别论)，有孤对电子的饱和原子贡献两个π电子。比如γ-吡喃酮，它的γ碳原子参与羰基，
但是由于共振式很稳定，实际上羰基的一对电子全在氧原子那边，对吡喃环没有贡献；而α氧原子则是贡献了一对电子，与另外四个碳一共六个电子，加上羰基的碳(提供空p轨道)，构成六原子六电子芳环。
扩展资料：
在单环共轭多烯分子中，π电子数目符合4n+2规则具有芳香性的原因 ，可以这种体系的分子轨道能级图得到答案。在单环共轭多烯体系的分子轨道能级图中，都有能量最低的成键轨道和能量最高的反键轨道。
对于能量最高的反键轨道，在p轨道是单数时有两个（简并轨道）；在p轨道是双数时，只有一个。其它那些能量较高的成键轨道和反键轨道或/和非键轨道都是两个（简并的）。
根据休克尔理论，当成键轨道充满电子时，它们具有与惰性气体相似的结构，因此体系趋向稳定，除能量最低的成键轨道需要2个电子充满外，其它能量较高的两个成键轨道或/和非键轨道需要4个电子才能充满，即只有（4n+2）个π电子才能充满这些轨道，使体系处于稳定，而具有芳香性。
参考资料来源：百度百科-芳香六隅
组成π键的电子才是π电子。最简单的双键比如乙烯的π键是π22（两个2一个上标一个下标，这里打不出格式来，看书上的样子你应该见过吧），二中心二电子π键，即有2个π电子。
其他比如π23，π46等等。
双键上的负离子的电子没有组成π键，不能算π电子。
那环辛四烯二负离子，pai电子是10个，那二负离子的pai电子是多少呢？为什么呢？以前只是记得C-算2个pai电子以为是12个
额，上面没说清楚，最后一句的意思是 如果乙烯这样的孤立双键成了二负离子，两个新得到的电子没有成π键，所以不是π电子。
芳香体系一般都是比较稳定的，按照休克尔规则，芳香体系的电子符合4n+2的规律。
环辛四烯本身是个大环，上面有8个π电子，但它不符合4n+2，不是芳香环。得到两个电子之后，10个电子符合4n+2了，成为芳香环，即新来的两个电子参与组成大π键了，所以π电子是10个。
但并不是所有的二负离子的两个电子都算进π电子，要先算算是不是符合4n+2。苯环要是能得到两个电子（这个结构不知道有木有，肯定是难得到的），苯二负离子依然是6个pai电子，它本来就是4n+2，新来的电子不参与组成大π键。
这么说吧，大环太柔软不太能共平面，有时符合4n+2也不是很芳香性；稠环情况比较复杂，具体问题具体分析。而对于一个简单单环，就数是不是4n+2。
因为组成π键的电子才是π电子。最简单的双键比如乙烯的π键是π22（两个2一个上标一个下标，这里打不出格式来，看书上的样子你应该见过吧），二中心二电子π键，即有2个π电子。其他比如π23，π46等等。双键上的负离子的电子没有组成π键，不能算π电子。
芳香体系一般都是比较稳定的，按照休克尔规则，芳香体系的电子符合4n+2的规律。
在芳香性杂环化合物中，碳原子和杂原子均以sp2杂化轨道互相连接成σ健，并且在一个平面上，每个碳原子及杂原子上均有一个p轨道互相平行，在碳原子的p轨道中有一个p电子，在杂原子的p轨道中有两个p电子，共有6（4*1+2，n=1)个p电子，形成一个环形的封闭的π电子的共轭体系。
总结：构成双键的每一个原子，各有一个“派”电子：碳正离子无 “派”电子，碳负离子有2个“派”电子：O杂原子如以一对未共用电子对参加共扼，则提供2个“派”电子，如以一个P电子参加,则提供1个。
扩展资料：
德国化学家休克尔而从分子轨道理论的角度，对环状化合物的芳香性提出了如下的规则，休克尔规则 ：一个单环化合物只要具有平面离域体系，它的π 电子 [4] 数为4n+2(n=1，2，3，…整数），就有芳香性(当 n>7 时，有例外）。
或者说单环、平面、闭合兀体系、具有4n+2个丌电子的化合物具有芳香性。其中n相当于简并的成键轨道和非键轨道的组数.苯有六个π电子，符合4n+2规则，六个碳原子在同一平面内，故苯有芳香性。而环丁二烯，环辛四烯的π电子数不符合4n+2规则，故无芳香性。
凡符合休克尔规则，具有芳香性.不含苯环的具有芳香性的烃类化合物称作非苯芳烃，非苯芳烃包括一些环多烯和芳香离子等。
参考资料来源：百度百科-芳香性
