Question

一定温度下，在固定容积，体

积为2L的密闭容器中冲入1mol N2和3 mol H 2发生反应，当反应进行到10s 末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3）＝0．1mol每升。不正确的是（　　　　　　　　　）。　　　　　A反应达到平衡时N2的转化率为10％　　　　　　　　　　　　　B　反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0．03mol每升每秒　　　　　　C该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0．45mol／L　　　　　　　　　　　D　该反应达到平衡时的压积为2L的密闭容器中冲入1mol N2和3 mol H 2发生反应，强是起始时压强的0．95倍　。　　选哪个？为什么？谢谢

Answer 1

选B
解：平衡时NH3的物质的量n=CV=0.1mol/L*2L=0.2mol
N2 + 3H2﹤=﹥ 2NH3
开始 1mol 3mol 0
反应 0.1mol 0.3mol 0.2mol
平衡1mol-0.1mol 3mol-0.3mol 0.2mol
反应达到平衡时N2的转化率为0.1mol/1mol*100%=10%，A正确；
反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是（0.3mol/2L）10S=0.015mol/（L·s）所以B错误；
该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为（1mol-0.1mol ）/2L=0.45/L，所以C正确；
平衡时的压强与开始时的压强之比就是平衡时的总物质的量与开始时总物质的量之比
=（1mol-0.1mol + 3mol-0.3mol + 0.2mol）：（1mol+3mol）=0.95，所以D正确。