Question

一道初三化学的计算题，好心人帮忙！

现有铜，锌混合物5克（粉末状），与48.74克某未知溶质质量分数的硫酸恰好完全反映，可制得氢气0.04克。求：
(1)原混合物中铜的质量
(2)得溶液溶质的质量分数

我要过程。还有我只会做单质反应，像铜，锌混合物这种计算题我不会。一般怎么做这类题。

还有，我的做法在下面
设铜xg，铜产氢气yg；锌（5-x）g，锌产氢气(0.04-y)g。
然后用质量守恒64/x=2/y；65/5-x=2/0.04-y

可得出的竟是负。能再告诉我我的问题出在哪里？

Answer 1

呵呵 铜不跟稀硫酸发生置换反应的
活动性顺序你没背好啊

只有反应
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体)
65----98------161-----2
由于产生了0.04克氢气，所以有1.3克锌参与反应，生成了3.22克ZnSO4
溶液总质量为硫酸溶液质量加锌的质量减氢气的质量，为48.74+1.3-0.04 = 50克

1.
原混合物中铜的质量：5-1.3 = 3.7克
2.
得溶液溶质(ZnSO4)的质量分数：3.22/50*100% = 6.44%