Question

在密闭容器中发生如下反应ax+by=cz+dw反应达平衡时保持温度不变将气体体积压缩到原来的1/2当再次平衡时W的

在密闭容器中发生如下反应ax+by=cz+dw反应达平衡时保持温度不变将气体体积压缩到原来的1/2当再次平衡时W的浓度为原来的1.8倍下列叙述不正确的是（ ）
A.平衡向逆反应方向移动
B.a+b<c+d
C.Z的体积分数增加
D.X的转化率下降

Answer 1

答案应该是ABD
因为根据题意，可得，在密闭容器中，温度不变时，将气体体积压缩到原来的1/2,相当于增大了整个体系的压强，W的浓度增大，则平衡向正向移动。则可得增大压强平衡向体积减小的方向移动，可知，a+b>c+d,X的转化率增大，Z的体积分数增加。

追问

气体体积压缩到原来的1/2 W的浓度不应该是变为两倍吗？怎么变成1.8倍浓度还增大了呢？

追答

不好意思，看错题了，体积压缩到原来的1/2,根据c=n/v，浓度应该为原来的2倍，现在为1.8倍，说明平衡向左移动，导致w的物质的量浓度达不到原来的2倍，平衡逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，所以a+b<c+d,X的转化率下降，Z的体积分数确定不了增加还是减少，因为平衡逆向移动，Z的体积减小，导致其体积分数减少，但是总体积也在减少，总体积减少导致其体积分数增大，减少和增大的程度不确定，所以Z的体积分数增加还减少不确定。
所以不正确的是C项