高中化学反应热问题
已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H＝-393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol现有炭粉和H2...
已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H＝-393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．2︰3 B．1︰2 C． 1︰1 D．3︰2 展开
C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H＝-393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．2︰3 B．1︰2 C． 1︰1 D．3︰2 展开
4个回答
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选C。
1mol H2燃烧放出的热量是483.6/2=241.8kJ
炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则1mol放出的热量是63.53/0.2=317.65kJ
下面的用十字交叉法做。
H2：241.8 75.85
\ /
317.65
/ \
C：393.5 75.85
炭粉与H2的物质的量之比是 是75.85：75.85=1：1
1mol H2燃烧放出的热量是483.6/2=241.8kJ
炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则1mol放出的热量是63.53/0.2=317.65kJ
下面的用十字交叉法做。
H2：241.8 75.85
\ /
317.65
/ \
C：393.5 75.85
炭粉与H2的物质的量之比是 是75.85：75.85=1：1
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一凯仪器
2024-09-20 广告
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这道题 考到的主要是数学能力
设 碳粉 物质的量为 x mol H2 物质的量为 y mol
则 x+y=0.2
393.5x+483.6/2y=63.53
解得
x=0.1 y=0.1
则 选 C
设 碳粉 物质的量为 x mol H2 物质的量为 y mol
则 x+y=0.2
393.5x+483.6/2y=63.53
解得
x=0.1 y=0.1
则 选 C
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夏洛特列定律。 十字交叉法十分方便。建议你学习，
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