Question

化学题目.求详细解答

实验室用6.96g二氧化锰和50g36.5%的盐酸共热,问：
1.在标准状况下可产生氯气多少升？
2.如不考虑HCL挥发，将反应后溶液加水稀释到250毫升，取25毫升和足量硝酸银溶液反应，可得沉淀多少克？
第一小题做出来了.主要是第2小题不会.求详细过程..谢谢

Answer 1

1.二氧化锰的物质的量为：6.96g÷87g/mol＝0.08mol
HCl的物质的量为：50g×36.5%÷36.5g/mol＝0.5mol
MnO2量不足，所以用MnO2来算。
Cl2的体积为：0.08mol×22.4L/mol＝1.792L

2.Cl^-的物质的量为：0.5mol－0.08mol×2＝0.34mol 沉淀的质量为：0.34mol×143.5g/mol×10%＝4.879g

Answer 2

氯元素守恒，氯气跑了一部分，剩下的又被稀释，取其中的十分之一，也就是剩下的氯元素的十分之一变成了氯化银，思路就这样，应该会算了吧