Question

实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已经被氧化成硫酸钠。某学生设计如下实验来确定其纯度。已知往溶液里加盐酸发

实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已经被氧化成硫酸钠。某学生设计如下实验来确定其纯度。已知往溶液里加盐酸发生如下反应2HCL+Na2SO3=2NaCL+SO2↑H2O
(1)有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是-----
A 称取样品W1g B 加盐酸酸化 C 用蒸馏水溶解 D 过滤 E 加入过量的氯化钡溶液 F 洗涤 G 干燥 H 称量沉淀质量为W2g
（2）酸化时盐酸是否过量？------，其原因是-----------------------------------------
（3）BaCL2溶液过量的目的是---------------检验其过量的方法是-------------
（4）洗涤的目的是------------检测沉淀已经洗涤干净的方法是---------------------
（5）样品中Na2SO3的纯度为--------------

Answer 1

(1)ACBEDFG
(2)盐酸要过量,
盐酸过量的目的是使亚硫酸钠完全反应,防止生成亚硫酸钡.
(3)使SO42-完全转化为BaSO4
取上层清液少许,滴加稀硫酸,若有白色沉淀生成,则说明BaCl2溶液过量,无沉淀,则说明BaCl2溶液没有过量;
(4)除去BaSO4上残留的杂质,以免影响求亚硫酸钠的纯度.
取少许洗涤液,滴加硝酸银溶液,若无沉淀,已洗净;反之未洗净.
(5)设样品中含有硫酸钠的质量为X
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
142 233
X W2
142:233=X:W2
X=142W2/233
样品中含亚硫酸钠的质量为W1-142W2/233=(233W1-142W2)/233
样品中Na2SO3的纯度为[(233W1-142W2)/233]/W1*100%==(233W1-142W2)/233W1*100%