Question

已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436KJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成

已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436KJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g)中的1molH-O键放出463KJ的能量。试写出O2（g）与H2（g）反应生成H2O()的热化学方程式。(具体的计算过程，谢谢）

Answer 1

O2（g）+2H2（g）=2H2O(g) H=-482kj/mol
吸收的热量为：2molH2有2molH-H键，1molO2有1mol共价键，共吸收2*436+498=1370kj的热量
放出的热量为：2molH2O有4molH-O键，共放出4*463=1852kj的热量
总共放出1852-1370=482kj的热量

Answer 2

H2=H-H △H=+436KJ/mol
O2=O+O △H=+498KJ/mol
H+O=H-O △H=-463KJ/mol
所以H2+1/2 O2=H2O △H=-249KJ/mol (436+1/2*498+2*(-463)=-249)