Question

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品

取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如

稀盐酸的用量
第一次加入5 g
第二次加入5 g
第三次加入5 g
第四次加人5 g

剩余固体的质量
3 g
2 g
l g
1 g

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)

第二小题答案
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100----73
1g------x
x=0.73g
每份盐酸有0.73g溶质，所以20克稀盐酸中共有溶质0.73g*4=2.92g
稀盐酸的溶质质量分数为：2.92g/20g*100%=14.6%

为什么是100除1g，而不是100除3g？

Answer 1

此题可以是3g.
因为有的题有多种数据可进行求解,此题就是其中的一种.
此题只所以采用1g进行计算是因为每5g盐酸可使1克固体溶解,也就是反应了1克碳酸钙,
此题稀盐酸的溶质的质量分数,不需要求出20克稀盐酸溶液中的溶质就能求出溶质的质量分数.
稀盐酸的溶质质量分数为：0.73g/5g*100%=14.6%

运用3g进行计算过程如下:
设15克稀盐酸中含HCl的质量为Y
根据题意可得:每5克稀盐酸能恰好和1克碳酸钙反应,15克稀盐酸恰好和3克碳酸钙反应,第四次加入的盐酸没有使石灰石溶解,说明最后1克是杂质.
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 73
3g Y
100:73=3g:Y
Y=2.19g
稀盐酸的溶质质量分数为：2.19g/15g*100%=14.6%

Answer 2

设15克稀盐酸中含HCl的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2气体
100 73
3g x
100:73=3g:x
x=2.19g

稀盐酸的溶质质量分数为：2.19g/15g*100%=14.6%

Answer 3

(1)根据第三次和第四次剩余固体的质量都为1g,说明4g石灰石样品中,含3g的碳酸钙,所以该石灰石样品中:
W(CaCO3)=(3g/4g)*100%=75%
(2)设该稀盐酸溶质的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
.100.......73
..3g.......20g*x
∴100/73=3g/(20g*x)
∴x≈11.0%

Answer 4

求某物质的质量在此类题中用不足量来求