一道关于Na化学计算题题,会的来,急求详细过程
将2molNaHCO3和一定量的的Na2O2固体混合,在加热的条件下让其充分反应后得到固体,则最后得到的固体中NaCO3的物质的量为?答案是1到2mol...
将2molNaHCO3和一定量的的Na2O2固体混合,在加热的条件下让其充分反应后得到固体,则最后得到的固体中NaCO3的物质的量为? 答案是1到2 mol
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2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3、1mol水和1molCO2。
首先假设Na2O2的量为0(极其微量),那么剩下的固体为1molNa2CO3,水和CO2挥发了。
再假设Na2O2的量刚好和生成的水、CO2分别反应完全,那么额外产生的固体为2molNaOH + 1molNa2CO3。那么再加上面分解的1molNa2CO3,总固体4mol。故1到2 mol。
首先假设Na2O2的量为0(极其微量),那么剩下的固体为1molNa2CO3,水和CO2挥发了。
再假设Na2O2的量刚好和生成的水、CO2分别反应完全,那么额外产生的固体为2molNaOH + 1molNa2CO3。那么再加上面分解的1molNa2CO3,总固体4mol。故1到2 mol。
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追问
什么叫总固体是4mol?不是就1到2mol na2co3吗
追答
那么额外产生的固体为2molNaOH + 1molNa2CO3。那么再加上面分解的1molNa2CO3,总固体4mol。其中na2co3是2mol
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