一道关于Na化学计算题题，会的来，急求详细过程
将2molNaHCO3和一定量的的Na2O2固体混合，在加热的条件下让其充分反应后得到固体，则最后得到的固体中NaCO3的物质的量为？答案是1到2mol...
将2molNaHCO3和一定量的的Na2O2固体混合，在加热的条件下让其充分反应后得到固体，则最后得到的固体中NaCO3的物质的量为？ 答案是1到2 mol
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2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3、1mol水和1molCO2。
首先假设Na2O2的量为0（极其微量），那么剩下的固体为1molNa2CO3，水和CO2挥发了。
再假设Na2O2的量刚好和生成的水、CO2分别反应完全，那么额外产生的固体为2molNaOH + 1molNa2CO3。那么再加上面分解的1molNa2CO3，总固体4mol。故1到2 mol。
首先假设Na2O2的量为0（极其微量），那么剩下的固体为1molNa2CO3，水和CO2挥发了。
再假设Na2O2的量刚好和生成的水、CO2分别反应完全，那么额外产生的固体为2molNaOH + 1molNa2CO3。那么再加上面分解的1molNa2CO3，总固体4mol。故1到2 mol。
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追问
什么叫总固体是4mol？不是就1到2mol na2co3吗
追答
那么额外产生的固体为2molNaOH + 1molNa2CO3。那么再加上面分解的1molNa2CO3，总固体4mol。其中na2co3是2mol
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创远信科
2024-07-24 广告
介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计...
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①2NaHCO3=(△)Na2CO3+H2O+CO2↑,
②2H2O+2Na2O2
=4NaOH+O2↑,③
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,故NaHCO3若仅发生反应 ①或③分别生成1mol,2molNa2CO3,而实际 ①②发生后③难免发生，故答案为1~2mol
②2H2O+2Na2O2
=4NaOH+O2↑,③
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,故NaHCO3若仅发生反应 ①或③分别生成1mol,2molNa2CO3,而实际 ①②发生后③难免发生，故答案为1~2mol
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