化学问题!急啊!!!
在某化工厂生产中,要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐,其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已...
在某化工厂生产中,要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐,其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知,NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应:
NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑
试回答:
(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为
(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中,产生的现象有:①溶液中出现白色沉淀;②有刺激性气体逸出;③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答): ;
(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中,有关反应的离子方程式:
① ;
② ;
答案是
(1)NH4Al(SO4)2═NH4++Al3++2SO42-(2)①③②⑤④(3)①Al3++3OH-═Al(OH)3↓②NH4++OH-═NH3↑+H2O③Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
我的问题是第三问,我认为在Al(OH)3全部沉淀时,再滴加naoh,应是Al(OH)3先变成AlO2-,然后发生NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 放出氨气,这样想,哪不对了?为什么非要是浓氨水放出氨气呢?双水解亦符合反应现象啊?不是么?为什么是oh-和nh4+结合,而不是和al(oh)3结合呢? 展开
NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑
试回答:
(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为
(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中,产生的现象有:①溶液中出现白色沉淀;②有刺激性气体逸出;③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答): ;
(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中,有关反应的离子方程式:
① ;
② ;
答案是
(1)NH4Al(SO4)2═NH4++Al3++2SO42-(2)①③②⑤④(3)①Al3++3OH-═Al(OH)3↓②NH4++OH-═NH3↑+H2O③Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
我的问题是第三问,我认为在Al(OH)3全部沉淀时,再滴加naoh,应是Al(OH)3先变成AlO2-,然后发生NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 放出氨气,这样想,哪不对了?为什么非要是浓氨水放出氨气呢?双水解亦符合反应现象啊?不是么?为什么是oh-和nh4+结合,而不是和al(oh)3结合呢? 展开
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