Question

电子亚层和能级有什么区别？

Answer 1

一、性质不同

1、电子能级：由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。这些能量值就是能级。

2、电子亚层：在同一电子层中电子能量还有微小的差异，电子云形状也不相同，根据这些差别把一个电子层分为一个或n个电子亚层。

二、作用不同

1、电子能级：能级是用来表达在一定能层上（K、L、M、N、O、P、Q）而又具有一定形状的电子云的电子。

2、电子亚层：用来表示同一个电子层中不同电子能量进行区分。

三、表示公式不同

1、电子能级：能级公式为En=E1/n2。

2、电子亚层：电子的亚层所具有的层级编号可用这个公式表示：x=0、1、2、3、…（n-1），n为电子层数。

参考资料来源：

百度百科-电子能级

百度百科-电子亚层

Answer 2

原子中：电子亚层 = 能级；能级 <> 电子亚层
在原子中，每个电子亚层就是一个能级；而一个能级可能包含多个亚层（尤其是单电子原子中）。
在分子中，电子亚层可能会分裂成多个能级，因此每个独立的能级并不对应电子亚层，一个亚层可能包括多个能级。

追问

那电子亚层和能层是按什么方法划分的呢？

追答

对原子来说，电子亚层就是指同一电子层中同种轨道，即主量子数和角量子数都相同的轨道。
能层的划分一般按电子排布时的一个能级组，对应的是一个周期所填充的轨道，即ns (n-2)f (n-1)d np。

追问

还有几个问题想请教一下你 （我会加分的。。。先谢了）既然电子层排在越外面 能量越高 但为什么4s只能排2个电子而3d却能排10个 4s 和 3d 那个能量大呢？

追答

1、电子能填充多少，与该类轨道的所占据的空间和方向有关；4s轨道只有1个（每层的s轨道都是只有1个），而3d轨道却有5个（如果有d轨道的话，每层的d轨道都有5个），因此最大可填充的电子数当然是不一样的；
2、电子在填充4s之时，其能量低于3d轨道，主要是因为d轨道处于全空状态比较稳定，即发生能级交错现象；而一旦3d轨道填充电子以后，其能量自然就比4s低了，因为越内层的轨道离原子核越近，其上的电子受原子核吸引越强，能量当然就低。

追问

那么3d 与 4s 比大小 谁大谁小呢 我们的卷子上有这道题

追答

3d 与 4s 比大小？轨道大小？可笑！
原子轨道与经典的行星轨道完全不是一回事，它是可以弥散到所以原子空间的，只是有些地方出现的可能性大，有的地方的可能性小而已。
就象我们在地球上的活动范围一样，任何一个人都可能在地球上任意一个地方出现，地球空间就是我们共同的家园；
那原子空间就是所有电子共有的家园；
当然每个人都有自己的生活轨道，核外运动的电子也有其原子轨道。
所以，原子轨道没有大小之分，只有【平均】里外之分（离原子核远近）。

追问

是能量大小。。。

追答

能量高低吧：
如果3d轨道和4s轨道上同时填充有电子，那3d轨道能量低于4s轨道能量；
如果只有4s上填充有电子，那就是4s能量低于3d能量。
绝大多数情况下是前者，即3d轨道能量低于4s轨道能量。