Question

1摩尔碳和氧气反应生成一氧化碳，放出多少热？

Answer 1

　　这题好像是今年全国高中化学竞赛试题（湖南赛区）的。
　　写出分步的热化学方程式：
　　2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ∆H=-134.4KJ/mol.....①
　　C(s)+O2(g)=CO2（g） ΔH=-393.51kJ/mol......②
　　②*2： 2 C(s)+2O2(g)=2CO2（g） ΔH=-787.02kJ/mol........③
　　③-①：2 C(s)+2O2(g)= 2CO(g)+O2(g) ΔH=-787.02kJ/mol-（-134.4KJ/mol）= - 652.62KJ/mol
　　2 C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=- 652.62KJ/mol
　　所以1molC和02反应生成CO放出热量：652.62KJ÷2=326.31KJ
　　
为了这题我翻了20分钟化学选修四。

如有疑问请追问。