Question

0.005M硫酸如何配制和标定

Answer 1

先配制成C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L，再用基准碳酸钠标定其准确浓度，最后稀释成 C（1/2H2SO4）=0.005mol/L即可。
配制：配制C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L的溶液1L，需取浓硫酸1.5ML。按照此比例配制。
标定：准确称取已在270--300度灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.109--0.111克，置于250ml锥形瓶中；加50ml蒸馏水溶解，再加2滴甲基红（2g/L）指示液，用粗配好的硫酸溶液滴定至红色刚出现，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈红色，煮沸、冷却，继续滴至出现微红色为止。同时做空白试验。
计算：所配溶液准确浓度为：
C（1/2H2SO4)=m m

×0.10598(V1-V2)
1
2
/1/2*0.10598(V1-V2)
m：称取无水碳酸钠的质量 g
V1；滴定消耗硫酸溶液的体积 ml
V2：空白滴定消耗硫酸溶液的体积 ml
0.10598 无水碳酸钠的毫摩尔质量 g/mmol