Question

化学问题，无需复制答案给我，我要解答步骤 谢谢

ABCDE原子序数依次增大，他们都是同周期的元素，已知ACF三种原子最外层共有11个原子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多三。
1.写出 A B F元素
2.B单质在F的单质中燃烧现象是
化学方程式是
3.A C两种元素的最高价氧化物的水化物的反应离子方程式是

Answer 1

【俊狼猎英】团队为您解答~
先判断D，是Si才符合最外层比次外层少4
序数依次增大且同周期，从而A Na；B Mg；C Al
由次外层比最外层多3，C为P
F最外层有7个电子，从而是Cl
ACF最高价氧化物的水化物分别为NaOH，Al(OH)3和HClO4

追问

你是怎样马上判断si才符合最外层比次外层少4啊

追答

既然说了是5个元素同周期，考察的必然只能是第二或第三周期的元素，第二周期次外层只有2个电子，不可能，第三周期有8个，从而最外层有4个，就是Si\
2 发出耀眼的光，产生白色的烟，生成固体。

Mg+Cl2=MgCl2
3 OH- + Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O

Answer 2

1...ABCDEF分别是 na mg al si p cl
2...mg+cl2====mgcl2 抱歉啊 现象我不太清楚
3，，naoh+al【oh】3===naalo2+2h2o