Question

初三化学（有关溶液质量分数）第七题共八题

优质碳铵
（NH4HCO3）
含氮量高达20.1%
问
（1）通过计算碳酸氢铵的含碳量，说明此签是否有错误
（2）碳铵化肥的NH4HCO3含量不得低于95%。陈红同学将NH4HCO3加热将产生的气体通向装有硫酸的瓶子中
NH4HCO3=加热=NH3↑ +CO2↑+ H2O↑
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
实验结果如下
试验次数——————————1————2————3————平均值
使用样品的质量g——————8.00——8.00———8.00———8.00
硫酸溶液增加的质量g————1.71——1.69——1.70————1.70
（1）陈红认为硫酸溶液增加的质量是氨气（NH3）的质量，根据陈红的分析，请利用实验平均值计算出该化肥中的碳酸氢铵的百分含量
（2）这个结果能否说明这种化肥合格与否，请说明原因

Answer 1

1.
应该是含氮量吧，氮肥主要靠含氮量来区别好坏的
先求出分子中N的质量分数：14/(14+4+1+12+48)×100% = 17.7<20.1%
所以说明此签错误
2.
(1)
根据她的分析，浓硫酸增重全是因为NH3
增重的平均值为1.7克
所以说使用了8克的碳铵，生成了1.7克的NH3
NH4HCO3=加热=NH3↑ +CO2↑+ H2O↑
79------------17
所以碳铵的质量为：1.7g/17×79 = 7.9g
碳铵的百分含量为：7.9g/8g×100% = 98.75%
(2)
但是，这个结果不能说明该碳铵合格
因为浓硫酸不但有酸的性质，还有吸水性
所以增重的质量不但有NH3，而且还要包括H2O

以下是正确计算碳铵含量的方法：
NH4HCO3=加热=NH3↑ +CO2↑+ H2O↑
79-----------17-----44-----18
碳铵的质量：1.7g/(17+18)×79 = 3.84g
碳铵的百分含量：3.84g/8g×100% = 47.96%<95%
所以不合格

Answer 2

解：设碳酸氢铵的质量为x，根据题意有：
NH4HCO3=加热=NH3↑ +CO2↑+ H2O↑
79g~~~~~~~~~~~17g
x~~~~~~~~~~~~~1.7g
解得x=7.9g
则该化肥中碳酸氢铵的百分含量是7.9g/8g*100%=98.75%

2.根据这个结果，不能说明该化肥合格，因为在试验过程中还有水蒸气产生，浓硫酸同样吸收水蒸气，造成质量分数的增加。

Answer 3

：（1）设参与反应的NH4HCO3质量为x，
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
79 17
x 1.7g
79：17=x：1.7g
解之得：x=7.9g；
该化肥中碳酸氢铵的质量分数为：7.9g 8.0g ×100%=98.75%；
（2）这个结果不能说明这种化肥合格，因为浓硫酸有吸水性，在陈红同学的实验中，浓硫酸增加的质量，不一定全部是吸收氨气的质量，也可能还有水的质量．

Answer 4

1）应该是含N量吧？直接用N/NH4CO3，14/79＝17.7％<20.1％
2）1.7g氨气，可求得碳酸氢氨的质量为7.9g，百分含量为98.75％。事实上，增加的质量除了有氨气之外还可能含有水。二氧化碳因为是不能溶于强酸的，所以不予考虑。