Question

高中化学构造原理

定义:随着原子核电荷数的递增,绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循1s2s2p3s3p______3d4p______4d5p6s…即Ens<E(n-2)f<E(n-1)d<Enp,这个排布顺序称为构造原理 [参考答案是:4s 5s 但是我不明白是什么意思]

Answer 1

这个应该是选修的内容啊！SP3杂化轨道。亚电子层能级高低的本质原因是根据能量从低到高来划分的。就是你说的能量高低规律。
以4s和3d为例来说明这个问题：
1、本来4s轨道离原子核远，受到原子核的吸引力弱，能量应该要高的；那3d就应该要低的；
2、但洪特规则特例告诉我们：当亚层的同能量轨道多时，其全空状态、半充满状态和全充满状态都很稳定，那破坏此一状态时能量就高！
3、4s轨道只有1个，而3d轨道有5个；显然，3d轨道适用于洪特规则特例；
4、在内层的轨道1s2s2p3s3p全排满后，接下来这个电子如果排在3d上，那将破坏3d的全空状态；而排在4s轨道上，则保持3d全空，这种状态更稳定，即产生了电子填充时的能级交错现象：内层轨道填充时能量反而比外层轨道填充时能量还高，导致先排4s而后排3d。

Answer 2

以4s和3d为例来说明这个问题：
1、本来4s轨道离原子核远，受到原子核的吸引力弱，能量应该要高的；那3d就应该要低的；
2、但洪特规则特例告诉我们：当亚层的同能量轨道多时，其全空状态、半充满状态和全充满状态都很稳定，那破坏此一状态时能量就高！
3、4s轨道只有1个，而3d轨道有5个；显然，3d轨道适用于洪特规则特例；
4、在内层的轨道1s2s2p3s3p全排满后，接下来这个电子如果排在3d上，那将破坏3d的全空状态；而排在4s轨道上，则保持3d全空，这种状态更稳定，即产生了电子填充时的能级交错现象：内层轨道填充时能量反而比外层轨道填充时能量还高，导致先排4s而后排3d。

Answer 3

亚电子层能级高低的本质原因是根据能量从低到高来划分的。这里所说的就是能量高低规律。