Question

无机化学的题目

乙醇C2H5OH(1)的燃烧反应为：C2H5OH(1)+3O2(g）→2CO2(g)+3H2O(1)。利用附录提供的数据，计算298K时92gC2H5OH(1)完全燃烧放出的热量。

请各位知道的朋友告知一下解题步骤和思路

Answer 1

乙醇的燃烧热数值为1366.8kj每mol，它表示的是1摩尔乙醇在298K时，完全燃烧放出的热量。
所以，92克乙醇完全燃烧放出的热量为：
（92g÷46g每mol）×1366.8kj每mol
=2733.6kj
理解请及时采纳！！祝你进步！！

Answer 2

假设乙醇的燃烧热数值为Q，那么，他表示的是1摩尔乙醇在298K时，完全燃烧放出的热量。
所以，92克乙醇完全燃烧放出的热量为：
（92÷46）×Q

Answer 3

1、从附录中查出C2H5OH(1)、CO2(g)、H2O(1)三种物质相应状态下的标准生成焓，O2(g)为0不用查；
2、根据道盖斯定律计算摩尔反应热：摩尔反应热 = 产物总生成焓 - 反应物总生成焓
3、计算92gC2H5OH(1)的物质的量
4、根据2和3步计算总热量。