Question

银与稀盐酸反映的化学方程式

Answer 1

银与稀盐酸不能发生反应。

从金属活动性顺序表来说：K〉Ca〉Ba〉Na〉Mg〉Al〉Zn〉Fe〉Sn〉Pb〉（H）〉Cu〉Hg〉Ag〉Pt〉Au，从前往后金属单质还原性减弱，而金属阳离子氧化性增加（均指稳定价态）（效果不是很好，还看得清吧）。Ag明显排在H之后，是不能置换HCl中的H的。

扩展资料：

元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增。Mn有+2、+4、+7价。

金属活动性和反应的剧烈程度无关。大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。因此，锂是活动性最强的金属。

参考资料来源：百度百科-金属活动性顺序表

Answer 2

在金属活动性顺序中,银是排在氢的后面,常温常压下,与稀盐酸不可能发生化学反应,更不可能产生氢气.

如果以银作电极(阳极),以稀盐酸作电解质,通电电解,那么反应如下:
阳极: Ag - e- = Ag+
阴极: 2H+ + 2e- = H2↑
总反应: 2Ag + 2HCl =通电= H2↑ + 2AgCl
这里反应条件是"通电",而且必须是银来作为阳极.反应才能进行.

Answer 3

应该是不能的。Cu和HCl液都不反应，Ag比Cu更不活泼，所以更不能反应。
从金属活动性顺序表来说：K〉Ca〉Ba〉Na〉Mg〉Al〉Zn〉Fe〉Sn〉Pb〉（H）〉Cu〉Hg〉Ag〉Pt〉Au，从前往后金属单质还原性减弱，而金属阳离子氧化性增加（均指稳定价态）（效果不是很好，还看得清吧）。Ag明显排在H之后，是不能置换HCl中的H的。顺便说一句根据这个表，可以分成四类：
K、Ca、Ba、Na，极活泼金属；Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（到Pb已经比较弱），较活泼金属；Cu、Hg、Ag，不活泼金属；Pt、Au，惰性金属。

Answer 4

2AG+2HCL=2AGCL+H2!

Answer 5

不能反应，Ag+必须是游离态才可以和Cl-反应!