Question

简单的化学题，只问一个问题！！~急急急急！

常温下,将1.92g铜加入到100m lH2SO4和HNO3的混合溶液中，铜全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量的铁粉，充分反应，此时收集到的气体为448ml（标准状况）的氢气。
问：为什么答案说铜与硝酸及硫酸反应了？（为什么会和硫酸反应？）且硝酸反应完了？

Answer 1

首先，由于硝酸比硫酸的酸性强，且不符合同于硫酸反应的条件（需加热），所以铜先与且只与硝酸反应放出无色气体NO，且硝酸少量（铜与过量硝酸反应生成NO2红棕色气体）最后加入锅里过量铁粉，只放出氢气说明铜已将硝酸全部反应完，最后溶液中的氢离子消耗殆尽。其实从铜与少量硝酸的离子方程式中看出3CU+8H++2NO3-=3CU++2NO(有气体符号）+4H20 氢离子与硝酸根离子的比例为8比2，但硝酸HN03中H+与N03-的比例为1比1，问题就出来了，只要外界提供氢离子就可与剩余的硝酸根离子、铜继续反应。直到硝酸根离子全部消耗完。本题就是硫酸提供氢离子这种情况。且可以计算出与铁反应的H+为0.448除以22.4再乘以2得出0.04mol，而0.03mol反应需0.08molH+,0.02molNO3-,所以可判断溶液中氢离子有共有氢0.12mol，而硝酸根离子只有与铜反应的0.02mol，因为后来溶液与铁反应时没有放出氮氧化物。所以溶液中有硝酸0.02mol，硫酸为0.12减硝酸中的0.02mol等于0.1mol.希望解答对你有用。

Answer 2

有硝酸在的话，任何金属都不会与之产生H2。所以HNO3一定反应完了。
说H2SO4参加与Cu的反应，实质上是硫酸中的H+参加。

Answer 3

两个问题好不好？

Answer 4

其实这个问题主要是要靠离子反应来解释，Cu和HNO3反应完全后会生成Cu（NO3）2 此时H2SO4能提供H离子 Cu（NO3)2 提供NO3离子，就等于又有了硝酸了。其实这个问题答案可能也是按照你现在的知识面去解释的。记住一句话，在酸性条件下加入可溶性的硝酸盐，就等于加入了硝酸。希望可以帮到你。