Question

化学反应速率与反应物浓度的关系（我是高中生，简单解释）好像有个公式，它在哪些题中能辅助判定啊

Answer 1

化学反应速率与反应物的浓度并不成线性关系

例如

一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）发生反应

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则        是原来的2倍。

 a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数

对于c选项 有2种解释

（1）相同温度下，对于2HI（可逆号） H2+I2，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，达到平衡时H2的体积分数不变：平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数也不变，开始HI的浓度是原来的2倍，平衡时HI的浓度也是原来的2倍，反应速率也是原来的2倍，故达到平衡的时间不变

（2）加入HI的物质的量增大，反应物浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时间缩短。

哪一个对？

解答：第二种观点正确。

第一种观点错在由“开始HI的浓度是原来的2倍，平衡时HI的浓度也是原来的2倍”推出“反应速率也是原来的2倍”是错误的，

“开始HI的浓度是原来的2倍，平衡时HI的浓度也是原来的2倍”正确，但是化学反应速率与反应物的浓度并不成线性关系，故反应速率不是原来的2倍。

Answer 2

V=C／t v是反应速率，c是变化浓度 t是所需时间。一般他会给出初浓度和末浓度。和所需时间。你只需用初浓度-末浓度可得变化浓度。然后除所需时间。得出速率

Answer 3

浓度变化于时间变化的比值等于化学反应速率，一般在题目中会让你比较或记算速率

Answer 4

额，速率受温度，催化剂，浓度等的影响，至于公式没见过，你可以看一下化学平衡那一章的相关知识~

Answer 5

v＝kc(反应物)*c(反应物)