分析化学,滴定这块的一道题

求助一道分析化学,酸碱滴定这的!某混合碱式样0.3010g,用酚酞指示剂,用0.1060mol~L的HCL滴定到终点,消耗HCL25.50ml,然后用甲基橙滴定到终点,共... 求助一道分析化学,酸碱滴定这的!
某混合碱式样0.3010g,用酚酞指示剂,用0.1060mol~L的HCL滴定到终点,消耗HCL25.50ml,然后用甲基橙滴定到终点,共消耗盐酸47.70ml,判断此混合液的组成,和各个组分的质量分数。我就想知道这个混合碱的组成是怎么判断的,后面的不用算,还有就是类似不知道组成的溶液都怎么判断组成呢?上面写的是书上原题,弄不明白了,答案好可以追分!小弟在此万分感谢!
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hjw1995813
2012-09-12 · TA获得超过1016个赞
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因为是混盐,所以考虑有正盐和酸式盐。用酚酞作指示剂,滴定时用去 HCl 溶液体积为 V1=20.10mL;用甲基橙作指示剂, 滴定时用去 HCl 溶液体积为 V2=27.60mL;V1<V2 ,试样的组成为 Na2CO3和NaHCO3 。因为酚酞和甲基橙的变色范围不一样,酚酞是8.2~10,甲基橙是3.1~4.4,所以用酚酞做指示剂,它转移到碳酸氢根的时候就停止了,两个是接着用的,所以第一次滴定消耗的盐酸其实就是碳酸根生成碳酸氢根消耗的,所以碳酸钠的物质的量就等于盐酸的量。用甲基橙作为指示剂的话终点是酸性的,能够完全反应生成氯化钠。所以就是这两个……
唯实科技
2023-06-12 广告
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本回答由唯实科技提供
二月春风_2011
2012-09-12 · TA获得超过619个赞
知道小有建树答主
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用酚酞作指示剂,盐酸滴定的是氢氧根(HO-)和碳酸根(CO3=);用甲基橙作指示剂,盐酸滴定的是碳酸氢根,楼主以从两种指示剂的pH变色范围说明。那么第一次滴定消耗的V1=25.50mL,第二次滴定真实消耗的V2=47.70-25.50=22.20mL,V2滴定的是碳酸氢根,由于CO3 + H=HCO3,从方程式看碳酸根与碳酸氢根是等物质量的反应,那么25.50mL-22.2mL=3.3mL,3.3mL是消耗在滴定氢氧根上。说明此混合碱组成是氢氧化钠:碳酸钠=1:7。可以完全准确计算出各自的含量。
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