Question

分析化学，滴定这块的一道题

求助一道分析化学，酸碱滴定这的！
某混合碱式样0.3010g，用酚酞指示剂，用0.1060mol~L的HCL滴定到终点，消耗HCL25.50ml，然后用甲基橙滴定到终点，共消耗盐酸47.70ml，判断此混合液的组成，和各个组分的质量分数。我就想知道这个混合碱的组成是怎么判断的，后面的不用算，还有就是类似不知道组成的溶液都怎么判断组成呢？上面写的是书上原题，弄不明白了，答案好可以追分！小弟在此万分感谢！

Answer 1

因为是混盐，所以考虑有正盐和酸式盐。用酚酞作指示剂，滴定时用去 HCl 溶液体积为 V1=20.10mL；用甲基橙作指示剂， 滴定时用去 HCl 溶液体积为 V2=27.60mL；V1<V2 ，试样的组成为 Na2CO3和NaHCO3 。因为酚酞和甲基橙的变色范围不一样，酚酞是8.2~10，甲基橙是3.1~4.4，所以用酚酞做指示剂，它转移到碳酸氢根的时候就停止了，两个是接着用的，所以第一次滴定消耗的盐酸其实就是碳酸根生成碳酸氢根消耗的，所以碳酸钠的物质的量就等于盐酸的量。用甲基橙作为指示剂的话终点是酸性的，能够完全反应生成氯化钠。所以就是这两个……

Answer 2

用酚酞作指示剂，盐酸滴定的是氢氧根（HO-）和碳酸根（CO3=）；用甲基橙作指示剂，盐酸滴定的是碳酸氢根，楼主以从两种指示剂的pH变色范围说明。那么第一次滴定消耗的V1=25.50mL，第二次滴定真实消耗的V2=47.70-25.50=22.20mL，V2滴定的是碳酸氢根，由于CO3 + H=HCO3，从方程式看碳酸根与碳酸氢根是等物质量的反应，那么25.50mL-22.2mL=3.3mL，3.3mL是消耗在滴定氢氧根上。说明此混合碱组成是氢氧化钠：碳酸钠=1：7。可以完全准确计算出各自的含量。