Question

有下列离子：K+,Mg2+,Ba2+Cu2+,Na+,CO32-,SO42-.OH-,NO3-,Cl-,等按其在溶液中大量共存的原则，将上述离子

等分成2组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子）
请详细点解答。

Answer 1

K+ Na+ CO32-,SO42-.OH- 一组 Mg2+,Ba2+Cu2+ NO3-,Cl-, 另一组就ok啦

原因： 很简单 氢氧化镁 氢氧化铜（蓝色） 碳酸铜（很少能看到碳酸铜,一般碳酸铜都以碱式出现--Cu2CO3(OH)2,显绿色. 若是纯碳酸铜的话,应该是显二价铜离子的颜色,即,低浓度 蓝色,浓度越高越接近绿色. ） 碳酸钡 碳酸镁 还有硫酸钡均为沉淀！！（切记切记！！ 硫酸镁非沉淀 硫酸镁溶于水
高浓度下，磷酸氢根与硫酸镁结合生成很少量的MgHPO4沉淀
2KH2PO4+MgSO4===MgHPO4（沉淀）+K2SO4+ H3PO4）

遇此离子题 除了电荷守恒 （ 看清摩尔数）记住特殊性质即可 比如 K+ Na+ NO3- 和啥都无反应 永不沉淀； SO42 和 Cl- 一样 很单一 各自除了 硫酸钡 氯化银 以外 和其他正离子都无反映的！！！ 剩下的都是很常见的反应了...

Answer 2

离子共存，就是不能让两个能生成沉淀的离子放在一起；
先把这类的找出来，
Mg2+,Ba2+这两种阳离子不能跟CO32-,SO42-.OH放在一起，
Cu2+,不能跟CO32-,和OH-,放在一起，这样剩下的两种阳离子K+和Na+在一起，再加上CO32-,SO42-.OH是一组；
剩下的是一组。

根据溶解度表（化学书后面有），NO3-,Cl-,组成的化合物基本都是易溶的（除了氯化银），Na+和K+的也是。

Answer 3

第一组：Ba2+ Mg2+, Cu2+, Cl-, NO3-,

第二组：SO42-. CO32-, OH-, K+, Na+,

离子共存，就是不能让两个能生成沉淀的离子放在一起；
先把这类的找出来，
Mg2+,Ba2+这两种阳离子不能跟CO32-,SO42-.OH放在一起，有其中一个就不能有另一个
Cu2+,不能跟CO32-,和OH-,放在一起，这样剩下的两种阳离子K+和Na+在一起，再加上CO32-,SO42-.OH是一组；