1.5石灰石与100克稀盐酸恰好完全反应生成4.4克的co2，则所得溶液的质量是多少。。。。求过程
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1.5石灰石应改为15克石灰石
解:设15克石灰石中含碳酸钙的质量为X
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 4.4g
100:44=X:4.4g
X=10g
则所得溶液的质量=10g+100g-4.4g=105.6g
答:所得溶液的质量是105.6克.
解:设15克石灰石中含碳酸钙的质量为X
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 4.4g
100:44=X:4.4g
X=10g
则所得溶液的质量=10g+100g-4.4g=105.6g
答:所得溶液的质量是105.6克.
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