Question

高中化学方面的重点是？

Answer 1

Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：
①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

Answer 2

可以说高中化学的重点有很多，我学的是人教版的，必修一二那是必须烂熟于心的东西，也是最基础的，贯穿整个高中化学的学习，例如：必修一中，物质的量，可以说是化学上到处都用得到的。
选修中……个人觉得有难度的就是：选修四了，化学平衡移动，离子浓度，热化学和电化学，所以这些地方你只有用心和努力学习，你才能很好的掌握它们，否则它们将是学习化学路上巨大的绊脚石，也是化学拉开分数的地方……也是化学中那些佼佼者和一般的学生的差距……
用心吧，相信你一定会成功的……
希望对你有帮助，望采纳……

Answer 3

这些是我自己整理的，给我同学的！高考要是不要考化学，就不要看了！！！！希望给你有所帮助！\(^o^)/~高考化学复习纲要一、
物质结构-----至少12分知道Cu，Fe2+，Gr，Fe等特殊粒子的电子排布式，对有机物的成键方式要有一定的了解，特别是晶胞中各原子的个数要会算，从而转化为化学式。运用一些元素周期表的性质（对角线规则，同主族、同周期元素的性质变化，以及第一电离能、电负性等都要会用。）来推断一些不常见的物质的性质。Eg，Be—Al（对角线规则）可推出Be也有两性。二、弱电解质的电离-----分值较多
各离子间的关系要知道。电荷守恒、物料守恒、质量守恒这三大守恒定律一定要活灵活运用（计算题中运用可以化难为简，方便不易错！！！）想一些重要的物质：NaCO3、NaHCO3之间的关系一定要熟练掌握，可以举一反三，方便做题！这一部分的题目只要能够了解弱电解质的本质就不会失多少分，正常拿全分。三、
原电池及电解池-----分值较多
理清题目中的关系，判断正负极（阴阳极）并标号。会写电极方程式，表明电解以及一些特殊的现象。一定要知道电子的转移情况！！！对题中一些主要的物质的主要元素要表明价位，方便判断、书写方程式。四、
推断题（有机、无机）-----很重要，拉分啊！！分值大！！！
选择题中也会出现这类题型，而且一般不会简单！首先要对重要的物质的色态味都要很熟悉，以及其的化学性质！对有关的重要的化学方程式要相当熟练的掌握！！！！（对计算题也有相当大的帮助！）eg、CH3CH2OH的性质，特别是与Cu（OH）2的反应！以及苯，苯酚，CH3CHO、CH3COOH等有机物，以及Fe、Al、S、N、Cl等化合物，这些物质的性质要相当熟练的掌握！！另外，一些特殊的物质的特殊状态也要有所了解（SO3的状态）。五、
化学平衡-----考的不是太多，但也要重视
一般都会计算效率，或者判断平衡的移动，物质的量的计算。运用“三步走战略”1.反应物的物质的量
2.平衡时的物质的量
3.要求的物质的量；
要熟记温度、压强、物料对平衡的影响！！特别要注意一些特别的化学式，即反应物的系数与生成物的系数相等等等。六、
化学实验-----拉分的重点，不容易做，分值大！
这类题目关键还是自己要多加练习，题目做多了就会了解一定的步骤。当然，首先要把一些重要的实验都清楚。对Cu与HNO3的反应要相当清楚。做这类题目先要知道实验的本质，即实验要做什么，然后对试验的流程要有基本的把握，对一些主要步骤的实验仪器中发生的重要反应要明白，以及这些仪器的主要作用要知道。还有就是对化学是现象的描述要抓住本质，简明扼要。-------还有其他的东西自己补充吧！！！

Answer 4

重点有以下几大块：基本概念和基础理论（物质结构、元素周期律、化学反应速率与化学平衡、电离平衡、电化学）、元素化合物、有机化学、化学实验，每个部分都是高考必考的！

Answer 5

物质的量，离子反应，电荷平衡，烷烯烃的各种反应，电离和电解，还有应该是双水解，嘿嘿这些应该不全，但是高中化学确实不难我知道有人可以在两个月内学通高中化学。