Question

将m克氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品放入物质的量浓度为1摩尔每升的2升盐酸中恰好完全反应，若向等质量的

该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 答案是 （m-16)g

Answer 1

利用守恒解题。氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品与盐酸反应最终样品中的氧全部生成水，而该样品中通入足量的氢气并加热也生成水，即样品中的氧也生成水。根据水的组成，生成水的物质的量是HCl物质的量的一半，即1mol水。则该样品中含氧的质量为16g，样品中金属的质量为（m-16g）。氢气与样品充分反应后所得金属的质量为（m-16g）。

Answer 2

写出方程式，然后观察氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品与2mol的盐酸完全反映，根据方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
样品中通入足量的氢气
Fe2O3+H2=2Fe+3H2O
FeO+H2=Fe+H2O
CuO+H2=Cu+H2O
发现通入氢气后，同样的样品与氢气反应生成的水的量是相同的，所以根据与2mol的盐酸完全反应可以知道生成水的物质的量是消耗的HCl的一半，故是1mol，所以水的质量就是18g。
根据第二个反应生成的水中的氧都是来自样品中的金属化合物的，所以求出氧的质量，用样品的质量减去氧的质量就是反映后得到金属的质量了。
m（O）=18g*16/18=16g
金属质量=（m-16)g