Question

化学题目。求详解，谢谢

含有SiO2杂质的赤铁矿粉10g(主要成分为Fe2O3),与50ml H2SO4溶液充分反应后加入5.04g铁粉，这时能产生H2 448ml(标况下），反应后剩余铁粉1.12g。
1.赤铁矿中Fe2O3的质量分数，
2. H2SO4的物质的量浓度。

Answer 1

铁粉有剩余。所以溶液中溶质只有FeSO4
铁粉总共反应掉了5.04-1.12=3.92 物质的量为0.07mol。铁粉参加2步反应
H2SO4+Fe=FeSO4+H2 Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
1 1 1 1
X 0.02 Y Y
X+Y=0.07
X=0.02 Y=0.05
(1)Fe2(SO4)3的物质的量有0.05mol 所以Fe2O3也是0.05mol 质量=0.05*160=8g
质量分数8/10=80%
(2)FeSO4的总物质的量=X+3Y=0.02+3*0.05=0.17mol
物质的量浓度=0.17/0.05=3.4mol/L