Question

卤素的含氧酸的酸性，稳定性，氧化性大小比较

卤素的含氧酸HXO,HXO2,HXO3,HXO4（X=Cl Br I）酸性，稳定性逐渐升高，氧化性逐渐降低。氧化性HBrO3>HClO3>HIO3,但是HBrO4>H5IO6>HClO4,这三个排列对吗？根据是什么？

Answer 1

首先说一下关于原子的问题！在元素周期表中！每个周期都是从左往右为金属过渡到非金属！越往右得电子能力越强！所以卤素原子在每个周期得电子能力都最强！所以每个周期非金属中卤素氢化物最稳定(金属则是氢氧化物！从左向右越不稳定)。每个族中！最外层电子相同！最上面的电子层最小！所以越不容易失电子！越容易的电子！所以元素周期表中右上方得电子最强(弗)左下方则最容易失电子(钫)

所以稳定性就出来了！Cl的大于Br大于I

酸性也是！HClO4是最强的含氧酸！然后是HBrO4,最后是HIO4!F没有最低负价(氧遇弗都可以变正价)！

在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。譬如HClO＞HBrO＞HIO，HClO2＞HBrO2＞HIO2、HClO3＞HBrO3＞HIO3、HClO4＞HBrO4＞HIO4
而且HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

本人就知道这些！还不懂就问你们化学老师吧！

Answer 2

楼上说的不清楚，我来补充一点，这个很容易出错。在非含氧酸中HI>HBr>HCl，在化学元素表里酸性非含氧酸同一族内，随半径增大而酸性增大。