Question

如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时

两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应： A(g)+3B(g)=2C(g)+D(S)

2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为 400 mL，B的转化率α甲(B)=0.4
其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C) mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件 .（要详解）

Answer 1

甲：反应后C的量n（c）=0.4x2mol=0.8mol.,c(c)=2mol/L;

B参加反应的量为0.8x1.5=1.2;剩余1.8，浓度为4.5mol/L；

A参加反应的为0.4，反应后浓度C(A)=1.5mol/L;

平衡常数k甲=c(c)^2/(c(A)*c(B)^3)=。。。;

乙：体积不变，始终是0.5L；

因为甲乙温度不变，则平衡常数一样即K甲=K乙；

设参加反应的A的量为x；

代入方程式，

K乙=.......（把上面浓度代入平衡表达式）=K甲，（就把X求出来了）

则c乙（c）=2X(x是上面得出的结果)

也就是说用要剩余这么多C，问要加入多少C来反应。

因为参加反应的C=加入的C-剩余的C。所以只要把参加反应的C求出来就行了，

再设C为Y，根据现在逆反应的平衡常数K逆=1/K甲，在根据类似上面的方程式，就把Y求出，最后加入的C就能知道。

由于D的多少对平衡常数没有影响，所以D作为原料，只要不少于恰好能满足上面的量就行，也就是根据方程式得出D后，只要加入的D大于等于这个量都行。

 

像这种换一种反应情况问你问题的，往往平衡常数作为纽带。