Question

室温下某H2SO4溶液的浓度是0，005mol/l,此溶液的pH( ),用水稀释到原体积的100倍，所得溶液的pH( )；

再稀释10^4倍，所得溶液的pH( ).
请写出详细过程，谢谢

Answer 1

H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L，c(H+)=0.01mol/L， PH=-lgc(H+) =2
用水稀释到原体积的100倍 c(H+)=10^-4mol/L PH=4
再稀释10^4倍，浓度太低，这时主要是水的电离，PH=7
也就是说，酸无论怎样稀释，PH也不能大于7。

Answer 2

不讲答案，讲过程
（1）先求出H+的浓度，再除以100.再根据PH=-lgc(H+) 算出PH
（2）再怎么稀释，酸也不能被稀释成碱性。最多稀释成约中性