Question

恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定的密闭容器中。发生如下反应：

N2（g)+3H2(g)可逆=2NH3（g)

求：原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）：n(平)=____.
解析：
原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n始/n平=因为求正比，直接用整数N2+3H2=2NH3,差量2所以每生成8molNH3，气体减少8mol,消耗氢气12mol，消耗氮气4mol最后剩余32mol，说明原来40mol
接下来我想问的就是，为什么：“每生成8molNH3，气体减少8mol,消耗氢气12mol，消耗氮气4mol最后剩余32mol，说明原来40mol” 在线等候高手详细的解答！可立即采纳+1个赞同！不要复制别人的，因为其他的都看完了，解释的迷迷糊糊的！急！！！！！！！！！！！！
恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定的密闭容器中。发生如下反应：

N2（g)+3H2(g)可逆=2NH3（g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol，计算a的值

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%.计算平衡时NH3的物质的量

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）：n(平)=-------------

（4）原混合气体中a：b=——

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=_____

(6)平衡混合气体中，n（N2）：n(H2)：n(NH3)=__

Answer 1

你把整个题目发上来。这样怎么回答。

追问

这个就是题目，求的是题目的第三问，就是不知道为什么每生成8molNH3，气体减少8mol,消耗氢气12mol，消耗氮气4mol最后剩余32mol，说明原来40mol！

追答

我要的是中间那些你没打出来的字。比如什么物质反应了多少，转化率啊，平衡的物质的量，平衡时什么物质的物质的量是多少啊等等。总有个数据的。

追问

当然还有一个i条件，就是平衡时氨气的物质的量是8mol

追答

这个题目我做过很多次，下次要提问的时候，一定要把原题放上去。不然的话不好回答的。原题好像是平衡体积多少升，NH3占了多少
3H2 + N2 ===2NH3
b a 0 开始的量
12 4 8 反应的量 是不是就这步看不懂？？？反应掉的量=系数之比
b-12 a-4 8

追问

恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定的密闭容器中。发生如下反应
N2（g)+3H2(g)可逆=2NH3（g),、问原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）：n(平)=____.
我想问的就是，为什么：“每生成8molNH3，气体减少8mol,消耗氢气12mol，消耗氮气4mol最后剩余32mol，说明原来40mol”最后剩余32mol是哪来的呢？

追答

那你手头的题目也是错误的。就这样没头没脑的题目谁解的出。

追问

是啊，上面是别人的解析，根本就没头没脑的，看都看不懂！

追答

所以我说，你把完整的题目给我。如果没有完整题目，你肯定看不懂的啊

追问

看补充！这个就是全部的题目了！

追答

(1)a=16
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%.
可以得出，平衡时候总的物质的量716.8/22.4=32mol NH3的物质的量8mol
(3)
3H2 + N2 ===2NH3
b a 0 开始的量
12 4 8 反应的量
b-12 a-4 8 平衡的量
b-12+a-4+8=32 其中a=16 所以b=24
所以开始的总物质的量a+b=16+24=40 后来的32 答案40:32=5:4