实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得0.25g氢气,需要锌的物质的物质的量是多少?

同时消耗质量20%的硫酸【P=1.14g/cm3】多少毫升... 同时消耗质量20%的硫酸【P=1.14g/cm3】多少毫升 展开
ra565504
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知道大有可为答主
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
X Y 0.25 X= 8.125 Y=12.25
(1) 需要锌的物质的物质的量是多少? 8.125/65=0.125mol
(2)消耗质量20%的硫酸【P=1.14g/cm3】多少毫升?
溶质H2SO4的质量是12.25g 则溶液的质量=12.25/20%=61.25g
溶液体积=61.25/1.14=53.7mL
云中鹏3
2012-09-15 · TA获得超过170个赞
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八分之一摩尔锌,约53.73毫升的硫酸
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赵颂威3
2012-09-15
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